问题
填空题
对单质铁溶于稀硝酸的过程如下分析：
（1）当发生的反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O时，n(HNO3)与n(Fe)的大小关系为 。（n表示物质的量）
（2）当n(HNO3)≤8n(Fe)/3时，发生反应的离子方程式为
（3）当8n(Fe)/3<n(HNO3)<4n(Fe)时，发生的反应可表示为aFe+bHNO3(稀)=cNO↑+dFe(NO3)2+eFe(NO3)3+fH2O。
现假设a=16,且b、c、d、e、f均为整数，可得到多组化学计量数（系数）的配比，请将它们填入下表（可不填满，也可以补充）：
| 组次 | a | B | c | d | e | f |
| 一 | 16 | 11 | 22 | |||
| 二 | 16 | |||||
| 三 | 16 | |||||
| 四 | 16 | |||||
| 五 | 16 | |||||
| 六 |
答案
（1）n(HNO3)≥4n(Fe) （2）3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO+4H2O
（3）
| 组次 | a | B | c | d | e | f |
| 一 | 16 | 44 | 11 | 15 | 1 | 22 |
| 二 | 16 | 48 | 12 | 12 | 4 | 24 |
| 三 | 16 | 52 | 13 | 9 | 7 | 26 |
| 四 | 16 | 56 | 14 | 6 | 10 | 28 |
| 五 | 16 | 60 | 15 | 3 | 13 | 30 |
| 六 | 16 |
（1）根据方程式可知，要生成硝酸铁，则硝酸必须是过量的，即n(HNO3)≥4n(Fe)。
（2）如果铁过量，则发生反应2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2，所以当n(HNO3)≤8n(Fe)/3时，发生反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO+4H2O。
（3）本题在进行计算时，应该遵循原子守恒和电荷守恒。即d＋e＝a、2d＋3e＝3c、b＝c＋2d＋3e、b＝2f、3b＝c＋6d＋9e。