问题
选择题
氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下：
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，生成2 mol HCl放热Q1 kJ
H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)，生成2 mol HBr放热Q2 kJ
已知Q1>Q2>0。下列说法正确的是
A．上述两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量
B．上述两个反应中反应物的总能量均小于生成物的总能量
C．H2(g)和Cl2(g)反应生成1 mol HCl(g)时放出Q1kJ的热量
D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量
答案
AD
题目分析：两个反应都是放热反应，则两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量，A正确，B不正确；H2(g)和Cl2(g)反应生成1 mol HCl(g)时放出0.5Q1kJ的热量，C不正确；同种物质在气态时的总能量高于在液态时的总能量，D正确，答案选AD。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确反应热的含义以及影响反应热大小的因素，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养吸收的逻辑推理能力。