第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。
（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有 种。
（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是 (填序号)。
A．氯化钙受热挥发
B．氯化钙受热分解
C．钙离子中电子跃迁
D．氯离子中电子跃迁（3）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色。科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用右图表示。
①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是 和 。
②胆矾晶体CuSO4·5H2O可以写出[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其中中心原子（离子）是 ，配体是 ，配位原子是 ，配位数是 。
③铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为 。
（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如右表。据表判断Mn2+和Fe2+再失去－个电子的难易，并从原子结构的角度筒述其原因 。
（11分）（1）3（1分） （2）C（1分）
（3）①离子键；氢键 ②Cu2+，H2O，O，4（各1分） ③Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+（1分）
（4）Mn的I3 ="3248" kJ·mo1－1大于Fe的I3="2957" kJ·mo1－1，所以Mn2+再失去电子比Fe2+更难（1分），原因是Mn2+的电子排布为[Ar]3d5，属于较稳定的半充满结构，而Fe2+的电子排布为[Ar]3d6，易失去1个电子形成较稳定的半充满结构。（1分）
题目分析：（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共计是3种元素。
（2）金属元素才有焰色反应，所以铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是钙离子中电子跃迁，答案选C。
（3）①由图可知H与O之间存在氢键，铜离子与硫酸根之间存在离子键。
②共计化学式[Cu(H2O)4]SO4·H2O可知，其中中心原子（离子）是Cu2+，配体是H2O，配位原子是O原子，配位数4。
③铜离子与水分子通过配位键形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，离子方程式为Cu2++4H2O＝[Cu（H2O）4]2+。
（4）由于Mn2+的电子排布为[Ar]3d5，属于较稳定的半充满结构，而Fe2+的电子排布为[Ar]3d6，所以易失去1个电子形成较稳定的半充满结构。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力和方法的培养与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，旨在考查学生对知识的掌握与利用。