问题
选择题
已知下列两个热化学方程式：
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －5 7 1.6 kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890.3 kJ/mol
实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2594 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（ ）
A． 3 : 5
B．3 : 2
C．2 : 3
D．5 : 3
答案
答案：C
题目分析：设混合气体中氢气和甲烷的物质的量分别是x和y，则x＋y＝4、285.8x＋890.3y＝2594，解得x＝1.6mol，y＝2.4mol，即混合气体中氢气和甲烷的体积比为2 : 3，答案选C。
点评：该题是常规性计算题的考查，有利于巩固学生对反应热的了解，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大。