2SO2(g)+O2 (g)= 2SO3 (g)，反应过程的能量变化如图所示。已知：1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ/mol。
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；
（2）图中ΔH= kJ/mol；
（3）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol/（L·min）,则v（O2）= mol/（L·min）；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH（要求计算过程）。
（1）反应物能量 生成物能量 没有影响 降低 因为催化剂改变了反应历程， 使活化能E降低 （2）-198 （3）0.025
(4)S(s)+O2(g)＝SO2 (g) ΔH1＝－296 kJ/mol ①
SO2(g)+ O2(g)＝SO3(g) ΔH2＝－99 kJ/mol ②
①×3+②×3得 3S (s)+ O2 (g)＝3SO3(g) ΔH＝(ΔH1+ΔH2)×3＝－1185 kJ/mol
题目分析：(1)根据图像可知，图中A、C分别表示反应物能量和生成物能量。E为活化能，与反应热无关，但使用催化剂可以降低活化能。
（2）图中表示的是2molSO2的反应，因此△H＝－99×2kJ/mol＝－198 kJ/mol.
（3）依据速率之比等于化学计量数之比可知，v（O2）＝0.05 mol/（L·min）÷2＝0.025 mol/（L·min）.
（4）S(s)+O2(g)＝SO2 (g) ΔH1＝－296 kJ/mol ①
SO2(g)+ O2(g)＝SO3(g) ΔH2＝－99 kJ/mol ②
根据盖斯定律可知①×3+②×3得 3S (s)+ O2 (g)＝3SO3(g)
所以该反应的反应热ΔH＝(ΔH1+ΔH2)×3＝－1185 kJ/mol
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强。侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确影响反应热大小的因素，以及计算依据，如何结合图像灵活运用即可。