食盐在生活中具有广泛的用途。
（1）常温下，用氯化钠和水配制100 g溶质质量分数为5%的溶液时，必须用到的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒和 ，其中玻璃棒的作用是 。
（2）上述氯化钠来自于粗盐提纯，粗盐提纯的主要步骤是溶解、 和蒸发。在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，这样操作的目的是 。
（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，下图是它们的溶解度曲线。
t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 。将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，可能会析出的晶体有 （填字母序号）。
A．MgCl2和KCl B．只有MgSO4 C．MgCl2、KCl和MgSO4
（1）烧杯 加速氯化钠固体的溶解
（2）过滤 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止飞溅 （两点答出其一即得1分）
（3）MgCl2 C
（1）配制溶液用到的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒和烧杯；溶解时用玻璃棒搅拌是加速氯化钠固体的溶解
（2）粗盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发；在蒸发操作时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止飞溅
（3）饱和溶液溶质质量分数的计算方法是：
，所以溶解度大的，溶质质量分数就大，所以t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是氯化镁；将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，只要溶解度减小的都能析出晶体，由图示可知三种物质的溶解度都变小，都能析出晶体