氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）已知：
下列有关该反应的叙述正确的是
A．正反应活化能小于169.8kJ·mol-1
B．逆反应活化能一定小于169.8kJ·mol-1
C．正反应活化能不小于169.8kJ·mol-1
D．正反应活化能比逆反应活化能小169.8kJ·mol-1（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。
（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系，如图1所示。在4000℃~5000℃时可能发生下列哪些反应 （填写字母）。
（4）制取氢气的另一种方法是电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液，装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。该电解装置中电解排出液中的主要成分是 （写化学式）。
（5）已知下列物质的KSP：
5.6×10-12；Ca（OH）2；1.4×10-5。氯碱工业中 电解饱和食盐水也能得到氢气，电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42—[c（SO42—）>c(Ca2+)]。某精制流程如下：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。
②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是 。
③过程II中除去的离子有 。
④经过程III处理，需求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）
（15分，第(1) 1分，其余每空2分）
（1）C （2）为H2S热分解反应提供热量
（3）ABC （只写BC给1分，其它答案不给分）
（4）K2CO3或K2CO3和KOH（只答KOH不给分）
（5）①Mg(OH)2
②2NH4++3Cl2+8OH-
N2↑+6Cl-+8H2O
③SO42-、Ca2+ ④1.26
题目分析：
（1）△H>0说明正反应吸热，正反应活化能大于或等于169.8kJ，C正确；A、B错误；正反应活化能比逆反应活化能大169.8kJ，D错误。
（2）硫化氢分解需吸收热量，通入空气使部分硫化氢燃烧以提供硫化氢分解所需热量。
（3）A、B分别为H、O原子，所以4000℃~5000℃时A、B、C三个反应均能发生。
（4）阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极产生了氮气，尿素中N为-3价，所以阳极同时生成二氧化碳，二氧化碳与KOH生成碳酸钾。电解排出液中的主要成分是碳酸钾或碳酸钾和氢氧化钾。
（5）①当pH=11时，溶液中c(Mg2+)=
=5.6×10-6<10-5；Mg2+沉淀完全，所以盐泥a中含有氢氧化镁。②氯气碱性条件下将NH4+氧化生成N2，本身被还原为Cl-，根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。③BaCO3(s) 
Ba2+(aq)+CO32-(aq)，SO42-与Ba2+、CO32-与Ca2+形成更难溶的硫酸钡和碳酸钙，所以过程II加入碳酸钡除去Ca2+和SO42-。④过程III加入亚硫酸钠溶液还原溶液的ClO-，由得失电子相等得n(ClO-)=n(SO32-)，
，m(Na2SO3溶液)=1.26kg。