（1）NaCl。（2）45.8。（3）冷却热饱和溶液。（4）A。（5）20℃≤T<70℃

题目分析：（1）由表格可知，硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大，氯化钠的溶解度变化受温度影响较小。

（2）查表可知，30℃时，KNO₃的溶解度是45.8g。

（3）由于硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大，且硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，而氯化钠的溶解度变化受温度影响较小，所以KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯KNO₃。

（4）A、饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解这种溶质的溶液；既然有KNO₃晶体的析出，则剩余的溶液一定是KNO₃的饱和溶液，正确；

B、由于不知道是否有NaCl晶体的析出，故剩余溶液可能是NaCl的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，错误；

C、上述方法不能将两者完全分离，析出晶体后的溶液中仍有KNO₃和NaCl的存在，错误；

D、析出的晶体中可能含有氯化钠，不只含有KNO₃，错误。故选A

（5）在一定温度下，将含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中，要想通过改变温度只使KNO₃析出，就必须保证18gNaCl要完全溶解在50g水中，而氯化钠不析出，查表可知，温度应该大于或等于20℃；而69gKNO₃溶解在50g水中，要使KNO₃析出，查表可知，温度应该不高于70℃，所以温度T（℃）的范围是20℃≤T＜70℃。

点评：此题是对固体溶解度知识的考查，解题时要学会借助表格的信息，对题目的要求进行分析探讨，此外还要熟记常见物质的溶解度受温度的影响的关系。