已知：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) ΔH="-57.3" kJ/ mol，计算下列中和反应中放出的热量：
（1）用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出 kJ的热量。
（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出 kJ的热量。
（3）用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应，放出的热量 （填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是 。
（4）1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）。则它们由大至小的顺序为 。
（每空2分，共10分） （1）28.7 （2）11.5
（3）小于 醋酸电离需要吸热 （4）Q2>Q3>Q1
题目分析：（1）20g氢氧化钠的物质的量是20g÷40/mol＝0.5mol，所以根据中和热的热化学方程式可知，该反应中放出的热量是57.3 kJ/ mol×0.5mol＝28.7kJ。
（2）0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应生成0.2mol水，则反应中放出的热量是57.3 kJ/ mol×0.2mol＝11.5kJ。
（3）醋酸是弱酸，存在电离平衡，而电离是吸热的，所以用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应，放出的热量小于57.3 kJ。
（4）浓硫酸溶于水放出热量，醋酸溶于水电离吸热，所以1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）。则它们由大至小的顺序为Q2＞Q3＞Q1。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确反应热、中和热以及热化学方程式的含义，反应热的计算依据。同时还要注意弱电解质的电离平衡特点，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范的答题能力。