问题
选择题
已知298 K、101 kPa条件下：
①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是（ ）
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应
B．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应
C．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应
D．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应
答案
答案：D
题目分析：已知25℃、101kpa条件下：
（1）4Al（s）+302（g）═2Al2O3（s）；△H=-2834.9kJ·mol－1
（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）；△H=-3119.1KJ·mol－1
根据盖斯定律（1）-（2）得到：3O2（g）═2O3（g）△H=-2834.9kJ·mol－1-（-3119.1KJ·mol－1）=284.1KJ·mol－1。A．氧气转化为臭氧是吸热反应，3mol氧气生成2mol臭氧吸收的热量284.2kJ，A错误；B．等质量的O2比O3的能量低，所以O2比O3稳定，B错误；C．由O2变为O3的化学反应为吸热反应，C错误；D．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应，D正确；选D．