问题
选择题
已知反应：
①101 kPa时，2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH=－221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1
③在同温同压下，S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH1
下列结论正确的是（ ）
A．H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．C的标准燃烧热为－110.5 kJ·mol-1
C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ
D．由③知S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2则ΔH2＞ΔH1
答案
答案：D
题目分析：A选项，错误。中和热为在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热 ，且一定是稀溶液，且为强酸强碱。错误。B选项，碳的标准燃烧热应在产物为CO2情况下所放出的热量。错误。C选项中稀醋酸错误，由于醋酸为弱电解质，电离时需要吸收热量。错误。D正确。同种物质所含有能量固态＞液态＞气态。