在某个容积为2.0 L的密闭容器中，在T℃时按下图甲所示发生反应：mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s)，△H>0(m、n、p、q为最简整数比）。

(1)图甲所示，反应开始至达到平衡时，用D表示的平均反应速率为___ mol·L^-1·min^-1。

(2)T℃时该反应的化学平衡常数K的数值为____。

(3)反应达到平衡后，第6 min时：

①若升高温度，D的物质的量变化曲线最可能的是____（用图乙中的a～c的编号作答）；

②若在6 min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来的一半。请在图丙中画出6 min后B 浓度的变化曲线。

(4)在T℃时，相同容器中，若反应开始时按以下方式加入各物质，达到平衡后，A的物质的量浓度与原来相同。下列各项中，符合要求的有____。

A.0.4 mol A+0.7 mol B+0.9 mol D+0.3 mol E

B.0.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol D+0.5 mol E

C.1.5 mol D+0.5 mol E

D.0.5 mol A+0.5 mol B+1.2 mol D+0.4 mol E

(5)根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是_________

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

D．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益