问题
选择题
已知25℃、101kPa条件下：
①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)；△H＝－2834.9kJ•mol－1
②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)；△H＝－3119.1kJ•mol－1 由此得出的正确结论是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJ
C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
D．反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol－1
答案
答案：A
题目分析：由方程式①–②得：3O2(g) =2O3(g) △H=+284.2kJ•mol－1，所以可知氧气变成臭氧是一个吸热反应，所以等质量的臭氧能量高，A正确；燃烧热是指在常温常压下，1mol物质完全燃烧（与O2反应）生成稳定氧化物时所放出的热量，所以铝的燃烧热应该由①式确定，△H＝（－2834.9÷4）kJ•mol－1 =－708.725 kJ•mol－1 ，所以D错误，B单位错误；故选A。