Ⅰ（1）A  B  C (或A>B>C)  (2) A     (3)70   (4)B>A>C

Ⅱ（1）5 （2）电子层  三  （3）得   Na₂S

题目分析：Ⅰ根据固体物质的溶解度曲线分析。

（1）根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小，t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线的位置关系为：物质A的溶解度曲线位于最上方，而物质C的溶解度曲线位于最下方，故可判断此时三种物质的溶解度大小顺序为A>B>C。

（2）由溶解度曲线图可知，A、B两物质的溶解度都随温度的升高而增大，而C物质的溶解度是随温度的升高而减小的，故将t₂℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，A、B因溶解度变小而有溶质析出，且从t₂℃降到0℃时，A物质的溶解度变化更大，故等质量的饱和溶液中A物质析出的溶质更多，而C物质会因溶解度变大，而变为不饱和溶液。故选A

（3）根据溶解度曲线可知，20℃时，A物质的溶解度是40g，即该温度下，每100g水中最多溶解40gA物质，所以20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，只能溶解20g，则所得溶液的质量是70g。

（4）由溶解度曲线图可知，t₁℃时，三种物质的溶解度大小顺序为B>A=C，则根据饱和溶液的溶质质量分数=×100﹪可知，t₁℃三种物质的饱和溶液中的溶质质量分数大小为B>A=C；由于A、B两物质的溶解度都随温度的升高而增大，而C物质的溶解度是随温度的升高而减小的，故若将t₁℃三种物质的饱和溶液分别升温到t₂℃时，A、B均变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，而C因溶解度变小而有溶质析出，故溶质质量分数变小，故此时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B>A>C。

Ⅱ根据元素周期表的特点分析。

（1）根据化学元素的汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，由此可知，所列出的18种元素中，有锂，铍、钠，镁，铝 5种金属元素。

（2）根据元素周期律可知，同一周期的元素的原子具有相同的电子层数；在原子中，核内质子数=核外电子数，由该粒子的结构示意图可知，该粒子的核内质子数为12，则其核外电子数也应为12，由此可知，该粒子的原子的核外还有1层电子层，即共有3层，故属于第三周期。

（3）根据硫原子的结构示意图可知，硫原子的核外的最外层电子数为6，大于4，故在化学反应中容易得到2个电子，而达到相对稳定结构，形成的硫离子为S^2-；而钠原子的核外的最外层电子数为1，小于4，故在化学反应中容易失去1个电子，而达到相对稳定结构，形成的钠离子为Na⁺，故钠元素与硫元素形成的化合物的化学式为Na₂S。

点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，以及对元素周期律的认识与微粒结构示意图的理解等多个知识，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及元素周期表的特点及其应用。