答案：D

题目分析：根据表格中的实验数据分析。

A．由表中数据可知，20℃时，在100 g水中，最多溶解36gNaCl，最多溶解31.6gKNO₃，即此温度下，NaCl的溶解度是36g，KNO₃的溶解度是31.6g，此温度下KNO₃的溶解能力较小，错误；

B、由表中数据可知，40℃时，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO₃全部溶解，但由于不能确定是否饱和，故无法判断40℃时NaCl与KNO₃的溶解度的大小，错误；

C、根据上面的分析可知，将实验3所得溶液分别降温至20℃后，两溶液中溶质的质量是NaCl36g＞KNO₃31.6g，错误；

D、将实验2所得溶液分别升温至80℃后，溶解均为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，仍等于实验2所得溶液的溶质质量分数，由40℃时，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO₃全部溶解，可知溶液的浓度是NaCl＞KNO₃，正确。

点评：理解和熟练掌握固体溶解度的概念，以及溶质质量分数的计算是解答本题的关键。