问题
选择题
已知：H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ①
H2(g)=H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1 ② O2(g)=O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1 ③
H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1 ④
下列说法正确的是
A．上述四个反应都是吸热反应
B．1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量
C．H2的燃烧热(ΔH)为－285.8 kJ·mol－1
D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
答案
答案：C
题目分析：A.②③④是物质状态的变化，没有新物质生成，是物理变化。错误。B．物质由液态转变为气态需要吸收热量，因此1 mol液态H2的能量小于1 mol气态H2的能量。错误。C. 燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的化合物时所放出的热量。液态的水是稳定状态。因此正确。D.①-②×1/2-③-④，整理可得：H2(l)＋
O2(l)=H2O(g) ΔH＝－237.46kJ·mol－1.错误。