问题
选择题
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol
下列说法正确的是( )
A．1 mol CH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJ
B．②中的能量变化如图所示，则Q＝E3－E1
C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量
D．根据②推知：在25 ℃，101 kPa时，1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ
答案
答案：D
反应②不是甲醇的完全燃烧，A项错误；②中的能量变化应为图中E2－E1，B项错误；由反应②，CH3OH转变成H2为放热过程，C项错误；H2燃烧生成H2O时还要放出热量，故D项正确