问题
选择题
指常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
| 共价键 | H－H | F－F | H－F | H－Cl | H－I |
| E(kJ·mol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A．432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2(g)→2H (g) ∆H＝＋436 kJ·mol-1
D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ∆H＝—25 kJ·mol-1
答案
答案：D
题目分析：A、Br的非金属性介于Cl、I之间，所以E(H－Br)介于E(H－Cl)、E(H－I)之间，即432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1，正确；B、根据表中的数据，H—F键的键能最大，所以表中最稳定的共价键是H—F键，正确；C、破坏化学键需要吸收能量，所以H2(g)→2H (g) ∆H＝＋436 kJ·mol-1，正确；D、H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ∆H＝436kJ•mol‾1+157kJ•mol‾1-2×568kJ•mol‾1= -543kJ•mol‾1，错误。