已知：

CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1) △H1=―Q1KJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H2= ―Q2KJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1) △H3= ―Q3KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11．2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是 [ ]

A．放出的热量为（0．4Q1+0．05Q3）KJ/mol

B．放出的热量为（0．4Q1+0．05Q2）KJ/mol

C．△H2 > △H3

D．△H2 <△H3

简述唐律的特点和历史地位。