问题 选择题

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-571.6 kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)   ΔH=-1452 kJ·mol-1

H(aq)+OH(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.3 kJ·mol-1 

 下列说法正确的是(  )

A.H2(g)的燃烧热为 -571.6 kJ·mol-1

B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多

C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D.3H2(g)+CO2(g)= CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1

答案

答案:B

题目分析:A. 燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。方程式中给出的是2mol的氢气完全燃烧所放出的热量。错误。A.由方程式可知1gH2燃烧放出热量142.9KJ/g, 1gCH3OH(l)完全燃烧放出热量1452 kJ÷32=45.375KJ/g。故同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多。正确。C.在反应H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l)中除了H+、OH-反应产生水,还有沉淀产生放出热量所以复原乳要比57.3 kJ·mol-1多。错误。C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1D.将(①×3-②)÷2整理可得3H2(g)+CO2(g)= CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-131.4kJ·mol-1.错误。

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