问题
选择题
已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A．H2(g)的燃烧热为 -571.6 kJ·mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)＝ CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
答案
答案：B
题目分析：A. 燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。方程式中给出的是2mol的氢气完全燃烧所放出的热量。错误。A.由方程式可知1gH2燃烧放出热量142.9KJ/g, 1gCH3OH(l)完全燃烧放出热量1452 kJ÷32=45.375KJ/g。故同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多。正确。C．在反应
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)＋H2O(l)中除了H+、OH-反应产生水，还有沉淀产生放出热量所以复原乳要比57.3 kJ·mol－1多。错误。C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D.将（①×3－②）÷2整理可得3H2(g)＋CO2(g)＝ CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－131.4kJ·mol－1.错误。