答案：B

ⅠA族元素的价电子排布为ns¹，由于只有1个ns电子，因此不可能形成杂化轨道；杂化轨道之间的重叠均是“头碰头”式，只形成σ键；在H₂O分子和NH₃分子中的氧原子和氮原子，均是采取sp³杂化，其sp³杂化轨道分别有2个和1个由孤对电子占据，孤对电子有可能参加杂化的说法是对的；由于np能级只有3个原子轨道，所以s轨道和p轨道杂化只有sp³、sp²、sp三种，不可能出现sp⁴。