问题
填空题
2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示________、________；
(2)E表示________；E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
(3)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图ΔH________(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是______________________________________。
(4)图中ΔH＝________kJ·mol－1；
(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝________(要求计算过程)。
答案
(1)反应物总能量 生成物总能量 (2)活化能 无 (3)不变 因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热 (4)－198 (5)－1 185 kJ·mol－1
根据题意可写出下列两个热化学方程式：
S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－296 kJ·mol－1，
SO2(g)＋
O2(g)=SO3(g) ΔH2＝－99 kJ·mol－1
根据盖斯定律得：S(s)＋
O2(g)=SO3(g) ΔH3＝－395 kJ·mol－1ΔH＝3ΔH3＝－1 185 kJ·mol－1。