如图为KNO3 和NaCl两种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl KNO3（填“>”或“=”或“<”）。
（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl 溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。
（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以是 。
（4）将t2℃时饱和的KNO3溶液100 g恒温蒸发10 g水，可析出KNO3 的质量为 g,剩下的溶液中的质量分数为 。
（5）把t2℃时150g KNO3的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。
（6）现有t2℃时含KNO3和NaCl两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaCl晶体，应采取的物理方法是 。
（7）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）： 。
（1）> （2）饱和 （3）升温 （4）5 33．3% （5）100 （6）蒸发 （7）合理即可
题目分析：根据溶解度曲线可知，（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl>KNO3;因为t2℃时氯化钠的溶解度小于50g；所以（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的饱和溶液；因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以是升温；因为恒温蒸发析出晶体，得到的溶液仍为饱和溶液，所以（4）可析出KNO3 的质量为5g，剩下的溶液中的质量分数为50g/150g×100%=33．3%；（5）把t2℃时150g KNO3的饱和溶液稀释为20%，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，150g×33．3%=（150g+X）×20%,的需加水为100g；（6）现有t2℃时含KNO3和NaCl两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaCl晶体，根据氯化钠的溶解度随温度变化不大的趋势，得出采取的物理方法是蒸发；（7）你从图中还可获得什么信息;从混合物溶液中得到硝酸钾的方法为降温结晶．