（1）a 、40      b、甲、乙

c、甲逐渐减少，乙的固体质量增多       NaOH固体或CaO

（2）乙＞甲＞丙

题目分析：溶解度曲线意义：1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法，①溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶），②溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶，2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系，4、可直接读出某温下，物质的溶解度

（1）a 、从曲线图可知：50℃时，甲物质的溶解度是40g

b、30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是甲、乙

c、浓硫酸稀释时会放出大量的热，所以向烧杯中加入浓硫酸，会使溶液温度升高，而甲的溶解度随温度的升高而增大，溶解度随温度的升高而降低，所以甲、乙两试管中固体量的变化是：甲逐渐减少，乙的固体质量增多，还有NaOH固体溶于水放出大量的热，或CaO与水反应放出大量的热

（2）从二的溶解度曲线图可看出：甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙溶解度随温度的升高而降低，所以40℃时将图（二）甲、乙、丙物质的饱和溶液各100g降温至0℃，甲、乙都有晶体析出，仍然是饱和溶液，此时溶解度的大小关系是：乙＞甲，而对于丙来说，它一降温，由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量都不变，质量分数仍然除在40℃时的状态，所以甲、乙、丙物质所得溶液的质量分数的关系是：乙＞甲＞丙