（8分）二氧化硒(Se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方式 。
（2）已知：Se＋2H2SO4(浓)→2SO2↑＋SeO2＋2H2O
2SO2＋SeO2＋2H2O→Se＋2SO42－＋4H＋
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3
Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 。
（1） Se＋2HNO3(浓)=H2SeO3＋NO↑＋NO2↑。
（2） H2SO4(浓)> SeO2> SO2。
（3）
（4） 92.5%
考查氧化还原反应的有关判断和计算等。
（1）根据已知反应物和生成物并根据电子得失守恒和质量守恒定律可知，反应的化学方程式是Se＋2HNO3(浓)＝H2SeO3＋NO↑＋NO2↑。
（2）在氧化还原反应氧化剂的氧化性大于氧化产物的，所以根据反应的化学方程式可知，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)> SeO2> SO2。
（3）在反应①中Se元素的化合价从＋4价降低到0价，而碘元素的化合价从－1价升高到0价，所以根据电子的得失守恒，配平后的方程式是
。
（4）根据反应①②及电子的得失守恒可知，SeO2～4Na2S2O3，所以参加反应的SeO2的物质的量是0.2000 mol·L－1×0.025L/4＝0.00125mol，因此所测定的样品中SeO2的质量分数为
。
