二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：____________。

（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐， 该反应的化学方程式为：____________________。

（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是____（填字母代号）。

a．高温高压

b．加入催化剂

c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度

e．分离出二甲醚

（4）已知反应某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正____v_逆（填“>”、“<”或“=”）。

②若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH)=_________；该时间内反应速率v( CH₃OH)=___________。