答案：D

根据固体物质的溶解度曲线分析。

A、由溶解度曲线图可知，20℃时，溶解度：乙>甲>丙，错误；

B、由溶解度曲线图可知，50℃时，乙物质的溶解度为40g，故50℃时，在100g水中放入50g乙，充分搅拌后只能溶解40g，故所得溶液的溶质质量分数=×100%=28.6%，错误；

C、由溶解度曲线图可知，甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度变化的影响较大，乙的溶解度受温度变化的影响不大，故要提纯混有少量乙物质的甲物质，可用降温结晶的方法提纯甲，错误；

D、由溶解度曲线图可知，甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，而丙物质的溶解度是随温度的升高而减小的，故将50℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至10℃时，甲、乙因溶解度变小而有溶质析出，溶液仍饱和，但丙物质会因溶解度变大，而变为不饱和溶液，则降温后，乙的溶质质量分数不变（仍等于50℃时的饱和溶液的溶质质量分数），而甲、乙在10℃时均仍为饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数=×100﹪，结合溶解度曲线图可知，10℃时乙的溶解度＞甲的溶解度＞50℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数：乙>甲>丙，正确。