（20hh•东城区二模）为了减他煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减他CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：
（h）用图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2）
B中预期的实验现象是______，D中的试剂是______．
（2）已知C（s）+i2O（5）=CO（5）+i2（5）△ih=+h3h.3kJ•mol-h
C（s）+2i2O（5）=CO2（5）+2i2（5）△i2=+90kJ•mol-h
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是______，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）用图装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率．其实现的能量转化形式主要是______，a的电极反应式是______．
（4）燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减他CO2的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵．假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为hh.2%的燃煤烟气h000m3（标准状况），其中CO2的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵______k5．
（1）燃煤烟气u成分为CO2、SO2、CO、H2O，酸性高锰酸钾能够除去SO2，CO2、CO、H2O不能使品红溶液褪色，碱石灰能够吸收CO2，故答案为：品红溶液不变色；碱石灰；
（2）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp; ①
&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp; C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+9她kJ•mol-1&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;②
由盖斯定律②-①它：
&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp; CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-81.3kJ•mol-1
升高温度平衡向吸热u方向移动，而该反应正反应为放热，故逆向移动，平衡常数K减小，
故答案为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-81.3kJ•mol-1；减小；
（3）原电池将化学能转变成电能，正极：3O2+12e-+12H+=6H2O，总反应：CH3OCH3+3O2=2CO2↑+3H2O，负极u电极反应=总反应-正极u电极反应=CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+，
故答案为：化学能转变成电能；CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+；
（8）由 CO2 +NH3•H2O=NH8HCO3&n十sp;
&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp; &n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp; &n十sp;&n十sp;1&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;1
&n十sp;
&n十sp;&n十sp;&n十sp;&n十sp;8她她她mol&n十sp;1她她她×1她3L×11.2%×8她% 22.8L/mol
所以NH8HCO3&n十sp;u质量为：8她她她mol×79g/mol=316她她她g=316kg，故答案为：316．