（5分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：
（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数甲 （填“>”、“=”或“<”）乙。
（3）小明同学用甲物质进行以下实验.
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。
②小华同学将小明同学实验中的水改为酒精，发现固体没有溶解，综合两位同学的实验，可得出结论：影响甲物质溶解度的因素有 ．
③向B对应的溶液中再加入20g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。
（1）t1 (2) >
(3)BD 溶剂种类（或性质）和温度 甲固体溶于水时放热
题目分析：溶解度曲线意义：1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法，①溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶），②溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶，2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系，4、可直接读出某温下，物质的溶解度
（1）从溶解度曲线图可看出：t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
（2）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，对于甲来说，会析出晶体，变为t1℃时饱和溶液，但对于乙来说，会由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质和溶剂质量都保持不变，所以溶质质量分数也仍然保持在t2℃时饱和溶液的溶质质量分数，所以从曲线图分析得知，溶液的溶质质量分数甲>乙
（3）①t1℃时甲的溶解度为65g，即在100g水中最多能溶解65g，所以在50g水中加入20g甲，溶液B为不饱和，升高温度至t2℃时，溶解度为90g，即在100g水中最多能溶解90g，所以在50g水中加入45g甲，，所以溶液D为不饱和
②小华同学将小明同学实验中的水改为酒精，发现固体没有溶解，综合两位同学的实验，可得出结论：影响甲物质溶解度的因素有：溶剂种类（或性质）和温度
③向B对应的溶液中再加入20g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。认为“全部溶解”的原因是：甲固体溶于水时放热