问题
实验题
工业炼铝是用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的主要原料氧化铝，然后进行电解。工艺流程如下图：
（1）滤液1中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是______________。写出步骤②有关反应的离子方程式_______________________、_________________________。
（2）滤液3中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途______________________。
（3）如果省去步骤①，即溶解铝土矿从直接加入原料B开始，则最终会对氧化铝的生成有什么影响？
_________________________________。
（4）铝粉与三氧化二铁粉末在引燃剂作用下常用来焊接钢轨，主要是利用了该反应是_____________，而且该反应焊接速度快、设备简易，适于野外作业。
（5）步骤⑤是在铝电解槽中进行，电解槽的两极材料均用石墨，其中___________极的材料随反应的进行需要不断补充，为什么？_____________________________
答案
（1）NaOH；Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
（2）NaHCO3；制NaHCO3或发酵粉（答案合理即可）
（3）用NaOH直接溶解会使SiO2生成Na2SiO3，通CO2后生成H4SiO4和Al(OH)3沉淀，从而加热后生成的
Al2O3中混有杂质SiO2
（4）放热反应
（5）阳；阳极生成的O2与石墨反应生成了CO2从而被消耗