（5分）KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
| 溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | |
图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）
（2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解 度，则温度的范围是 ；
（3）某兴趣小组做了一下实验：
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是 （填数字序号），将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体 g；
（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。
（1）A（2）20℃至30℃时
（3）①③④ 59.1g
（4）降温结晶
题目分析：（1）根据表中数据可知：在0℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度；而根据图像可知：在0℃时A的溶解度小于B的溶解度；所以A表示硝酸钾的溶解度曲线。
（2）根据表中数据可知：在20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度；在30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度；所以二者在温度为20℃至30℃时溶解度相等。
（3）在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。即在20℃温度下，硝酸钾在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量为31.6g。因此题目中向100g水里25g硝酸钾时，所得溶液①为不饱和溶液；向溶液①再加25g硝酸钾时，硝酸钾的总质量为50g；而20℃时硝酸钾最多溶解31.6g，此时溶液②为饱和溶液。溶液②加热至50℃时，此时硝酸钾的溶解度为85.5g。此时硝酸钾的总质量为50g，所以溶液③为不饱和溶液。再加入30g硝酸钾，硝酸钾的总质量为80g，所以溶液④仍为不饱和溶液。溶液④冷却至20℃，得到的溶液⑤中硝酸钾的总质量为80g，硝酸钾的溶解度为31.6g。此时溶液为饱和溶液。所以溶液①③④为不饱和溶液。 将溶液⑤继续冷却至10℃，硝酸钾的溶解度为20.9g，此时硝酸钾的总质量为80g。所以析出固体的质量为：80g—20.9g=59.1g
（4）当温度变化时，硝酸钾的溶解度变化较大，而氯化钠的溶解度变化较小。所以可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾。