问题
计算题
实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请你根据标签上的提供的数据回答下列问题：
（1）瓶内浓盐酸的质量是_________g；
（2）用5mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数是10%的盐酸_________g（答案保留一位小数）；
（3）现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得标准状况下的氢气0.54L，通过计算判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）．
答案
（1）595；
（2）22.0；
（3）解：设产生0.54L氢气需要氯化氢的质量为X．
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
73 2
x 0.54L×0.09g/L
=
因为 X=1.77g＜20g×10%，所以有部分氯化氢挥发．