（三选一）【选修2：化学与技术】

海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

（1）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

①阳极主要电极反应式是________________。

②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有_______和CaCO₃，生成CaCO₃的离子方程式是____________________。

③淡水的出口为________（填“a”、“b”或“c”）。

（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①提取溴的过程中，经过2次Br^－→Br₂转化的目的是_________________，吸收塔中发生反应的离子方程式是_______________。用平衡移动原理解释通空气的目的是_________________________。

②从MgCl₂溶液中得到MgCl₂·6H₂O晶体的主要操作是_________、过滤、洗涤、干燥。

③依据上述流程，若将10 m³海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl₂的体积为______L（忽略Cl₂溶解）。