已知2A₂(g) +B₂ (g) 2C₃ (g)△H= -Q1kJ·mol^-1(Q1>0)，在-个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B₂，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为ωmol·L^-1，放出热量Q2kJ。

(1)若在原来的容器中，只加入2 mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量 Q3 kJ，C₃浓度___（填“>”“=”或“<”）ω mol·L^-1，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系___（用代数式表示）。

(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是___。

a．v(C₃)=2v(B₂)；

b．容器内压强保持不变

c．v逆(A₂) =2v正(B₂)

d．容器内的密度保持不变

(3)改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T 表示温度，n表示物质的量），可得出结论正确的是 ____。

A．反应速率c>b>a

B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b>a>c

C．T2 >T1

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2:1

(4)若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol A₂和 1 molB₂，500℃时充分反应达到平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2____Q4（填 “>”“=”或“<”），理由是___。