从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：
| 物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 溶度积 | 2.8×10-9 | 6.8×10-6 | 5.5×10-6 | 1.8×10-11 |
（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为______
______（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2．在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他______（填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，理由是______．（用离子方程式表示）
（3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10-3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为______．
（1）已知贝壳（主要成分是CaCO3）的难溶于水，而且比MgCO3还要难溶，所以将CaCO3其直接投入海水中不能产生MgCO3；把CaCO3转化为CaO，其反应方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑，CaO能与水反应生成碱；高温 .
故答案为：不能；贝壳研磨成粉末仍是CaCO3，由于CaCO3比MgCO3还要难溶，所以将其直接投入海水中不能产生MgCO3；CaCO3
CaO+CO2↑；高温 .
（2）模拟该生产过程，但实验室无石灰，用烧碱也可以沉淀镁离子．Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若加入的是纯碱碳酸钠，可以反应生成微溶于水的碳酸镁沉淀，到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，实现沉淀转化生成氢氧化镁沉淀，过程中反应的离子方程式为：Mg2++CO32-=MgCO3 MgCO3+2OH-=Mg（OH）2+CO32-；
故答案为：可以，能，Mg2++CO32-=MgCO3 MgCO3+2OH-=Mg（OH）2+CO32-；
（3）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10-3 mol•L-1，则c2（OH-）=
，c（OH-）=Ksp[Mg(OH)2] c(Mg2+)
=1.0×10-4 mol•L-1，1.8×10-11 1.8×10-3
则c（H+）=1.0×10-10 mol•L-1，所以pH=10；
故答案为：10；