Ⅰ.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。
⑴写出H2O2的电子式_________________，其分子内存在______键和_______键。
⑵你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是________________________________________。
⑶与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)______________，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)______________。
⑷某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为___________________________________________，反应中H2O2作_____________剂。
⑸将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为___________________________________________，反应中H2O2作_____________剂。
⑹双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
MnO4－＋ H2O2＋ H＋=== Mn2＋＋ H2O＋ 。
Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
⑴该反应的化学方程式为_____________________________________________。
⑵如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
Ⅰ.⑴
，极性键 非极性键 ⑵H2O2的还原产物为水，对环境无污染
⑶F2 H2S ⑷Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2↑ 还原剂
⑸2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O 氧化剂 ⑹ 2 5 6 ＝ 2 8 5O2↑
Ⅱ.⑴3H2O2＋2H2CrO4＝3O2↑＋2Cr(OH)3＋2H2O ⑵3.36L
Ⅰ.、（1）过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，电子式是。
（2）由于H2O2的还原产物为水，对环境无污染，所以过氧化氢被称为绿色氧化剂。
（3）双氧水中含有18个电子，所以与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为F2,而与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为H2S。
（4）氯气具有强氧化性，能把双氧水氧化生成氧气和水，反应的方程式是Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2↑。
（5）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的方程式是2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O。
（6）双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子。而高锰酸钾中锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的化学计量数依次是2 5 6 ＝ 2 8 5O2↑。
Ⅱ.、（1）双氧水生成氧气的过程是被氧化的过程，即双氧水作还原剂，所以铬酸是氧化剂，因此反应的方程式是3H2O2＋2H2CrO4＝3O2↑＋2Cr(OH)3＋2H2O。
（2）根据方程式可知，反应中转移6个电子，所以如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体是0.15mol，标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol＝3.36L。