问题
填空题
某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据见下表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所取合金的质量/g | 20 | 20 | 20 |
| 所加稀硫酸的质量/g | 100 | 120 | 80 |
| 生成氢气的质量/g | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
根据该同学的实验，回答下列问题：（（2）（3）要求写出计算过程）
答案
（1）80
（2）设生成0.4克的氢气需要铁为x，生成硫酸亚铁为y，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.4g
=
x=11.2g
所以铁的质量分数为：
100%=56%，
答：该合金中铁的质量分数是：56%；
（3）设生成硫酸亚铁为y，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.4g
=
y=30.4g
反应后的溶液质量为：80+11.2﹣0.4=90.8g，
所以反应后的溶质质量分数为：
100%=33.5%．
答：（3）第三次实验所得溶液的溶质质量分数为：33.5%．