一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N₂O₄和8 mol NO₂，发生如下反应：

2NO₂（红棕色） N₂O₄（无色）（△H<0），反应中NO₂、N₂O₄的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答

（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：_______________

（2）若t1＝10s，t2＝20s，计算从t1至t2时以N₂O₄表示的反应速率：_________mol·L^-1·s^-1　　

（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？____________________

（4）t1时，正反应速率______（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率

（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向______移动 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）

（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色___________（填“变深”、“变浅”或“不变”）