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问题 计算题

将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75ml倒入烧杯置于托盘天平的左盘上，在天平右盘加砝码使天平平衡。然后向烧杯中加锌片若干，反应停止后取出剩余锌片，向天平右盘添加11.0g砝码，天平又达到平衡。另外称得上述剩余锌片的质量为1.65g。

（1）倒入烧杯中的硫酸溶液质量为__________g，反应完后溶液增重了__________g

（2）最初放入烧杯中锌片的质量是_____________g

（3）反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少？

答案

（1）85.5；11.0  

（2）13         

（3）29．1%

实验题

测定生成SO3的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑   （已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）

（1）装置中甲管的作用是__________________。

（2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填至下面的空格中，每个装置不重复使用。 I、 II、III、IV处连接的装置分别是____________。

（3）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_________________ ，若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会____________       (填“升高”、“不变”或“降低”)。

（4）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）     

①原因：______②原因 ：______ ③原因：______

（5）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为_____________________

（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2 一段时间后，测得装置IV增重了 mg，则实验中SO2的转化率为_________。(用含m、n的代数式填写）

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单项选择题

下列哪些措施属于东部促进中西部经济发展，中西部为东部提供廉价劳动力和丰富的资源（）加快经济体制改革，以市场原则来管理经济，发展经济，建立公平公正公开的市场竞争体制；加强交通通讯等基础设施建设，改善投资环境；广泛吸收海内外资金，共同开发，共同发展；搞好三线企业的调整与改进，带动地区经济发展；发挥沿边沿江优势，努力培育新的经济增长点；加快国有企业的改革，鼓励各种非国有经济的发展，形成多种所有制经济相互竞争共同发展的良好局面；增加投入，开发耕地资源，创建国内现代化的粮棉果品生产基地。

A.①②③④⑤⑥

B.①②③④⑤⑥⑦

C.①②④⑤⑥⑦

D.①②③④⑤⑦
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