某工厂废水中含
的
，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料
的流程图：
下列有关判断错误的是
A．操作①中反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
B．操作②所得的滤渣成分主要为Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cr(OH)3
C．磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，显+3价铁与显+2价的铁的质量之比为2：3
D．若废水中杂质不与绿矾反应，将该l L废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需加入绿矾13.9 g
C
①步骤，在酸性溶液中Cr2O72-与Fe2+反应生成Cr3+，Fe3+，H2O 离子方程式为
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，A选项正确；向含Fe2+、Fe3+、Cr3+的溶液中加入氢氧化钠溶液后，得到三种沉淀：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3，B选项正确；这三种氢氧化物焙烧失水得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，元素化合价没有变化，该化学式中Cr显+3价，若+2价铁为1.5 mol，+3价铁为1 mol，则正化合价代数和为3×0.5+2×1.5+3×1=7.5，负化合价代数和为(-2)×4＝8，化学式总的化合价代数之和不等于0，由此说明，+2价铁为1mol，+3价铁为1.5 mol,故说明该材料中，n(Fe2+):n(Fe3+)=1mol:1.5mol=2:3,C选项不正确；D选项，根据关系式知：Cr2O72-～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10 FeSO4·7 H2O 。理论上，1L废液中含有Cr2O72-：n(Cr2O72-)=5.00×10-3 mol/L×1 L=5.00×10-3mol,根据（1）中离子方程式知，理论上需要绿矾：m(FeSO4·7H2O)=5.00×10-3mol×278 g/mol="13.9" g,D选项正确。