（16分）原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如下：

（1）两支试管均产生大量气体，盛       的试管中气体产生较快，盛        的试管中气球变得更大；

（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：

HCO₃^—（aq）+ H⁺（aq） ="===" H₂O（l）+ CO₂（g）    △H>0

CO₃^2—（aq）+ 2H⁺（aq） ="===" H₂O（l）+ CO₂（g）   △H<0

甲下结论的方法是否正确             （填“正确”或“不正确”）

（3）为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

通过上述实验可得出五条结论

a：NaHCO₃的溶解是             （吸热或放热）过程； 

b：Na₂CO₃的溶解是              （吸热或放热）过程；

c：NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是              （吸热或放热）反应； 

d：Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是               （吸热或放热）反应；

e：NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热是由             （填a→d的字母）的热效应之和。