问题
问答题
10毫升密度为1.84克/厘米3，质量分数为98.0%的浓H2SO4与40毫升水充分混合后，求：
（1）所得稀硫酸的溶质质量分数为多少？
（2）该稀H2SO4能与多少克锌恰好完全反应？（水的密度为1.0克/厘米3）
答案
（1）H2SO4的质量=10mL×1.84g/cm3×98.0%=18.032g
稀H2SO4溶液的质量=10mL×1.84g/cm3+40mL×1g/cm3=58.4g
稀H2SO4溶液中溶质的质量分数=
×100%≈31%18.032g 58.4g
（2）设需要Zn的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
x 10mL×1.84g/cm3×98.0%
=65 98
x=12.0gx 10mL×1.84g/cm3×98.0%
答：（1）所得稀硫酸的溶质质量分数为31%；
（2）该稀H2SO4能与12.0g锌恰好完全反应．