研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________。 C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是___________，原因是__________________________。

(2)A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的电子排布式__________________。

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹-d⁹排布时，有颜色。如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺_________（填“无”或 “有”）颜色。

(4)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。

①COCl₂分子的结构式为每个COCl₂分子内含有______个σ键，________个π键。其中心原子采取_________ 杂化轨道方式。

②Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅(s) = Fe(s) +5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有 配位键，则形成的化学键类型是_______________。