问题
选择题
对于反应3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．氧化剂失电子数与还原剂得电子数之比为1∶1
C．NaCl是氧化产物
D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶1
答案
答案：D
题目分析：因为反应中Na、O、H等化合价没有变，所以NaOH既不是氧化剂又不是还原剂，A错误；氧化剂和还原剂得失电子总数相等，所以B正确；反应中氯元素由0价变为NaCl中的－1价，化合价降低，发生还原反应得到的产物，所以NaCl应是还原产物，C错误；3Cl2中有1个Cl失电子和5个Cl得电子，所以被氧化的氯原子和被还原的氯原子物质的量之比为1∶5，D错误。
点评：熟悉氧化还原反应中得失电子规律和几个概念