氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。
(1)砷原子核外电子排布式为________________。
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为_________,该晶体的配位体为__________。
(3)已知:
分析上表中四种物质的相关数据,请回答:
①CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因____________。
②CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是_____________。
③综合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时__________先液化。
(4)CO的结构可表示为CO,N2的结构可表示为N
N。下表是两者的键能数据:(单位:kJ/mol)
结合数据说明CO比N2活泼的原因:__________________________________。
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)配位键;CN-
(3)①结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越 大,因此SiH4沸点高于CH4;NH3分子间还存在氢键作用,因此NH3的沸点高于PH3
②C-H键键能大于 Si-H键,因此CH4分解温度高于SiH4;N-H键键能大于p-H键,因此NH3分解温度高于
PH3
③HF
(4)CO中第一个π键的键能是273kJ/mol,N2中第一个π 键的键能是523. 3kJ/mol,所以CO的第一个键比N2更容易断