问题
填空题
（9分）（1）在反应K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中， ___元素被氧化，____元素被还原， 是氧化剂； 是还原产物（填相应的元素符号或化学式）；若标准状况下产生2.24L Cl2,则电子转移的总数是 NA.
（2）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4－、H2O 、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2 →O2。
①写出该未配平的离子方程式 。
②如果上述反应中有11.2L(标准状况)气体生成，则被还原的物质为 mol。
答案
（1）Cl，Cr，K2Cr2O7； CrCl3； 0.2 NA.
（2）①MnO4+H2O2 +H+ — O2↑+H2O +Mn2+ ② 0.2mol
（1）根据反应可知：Cl原子价升高，被氧化，Cr原子价降低，被还原，K2Cr2O7是氧化剂，CrCl3是还原产物，Cl原子由-1价为0价，所以1molCl2生成转移2NA个电子。
（2）H2O2 →O2氧的化合价升高，所以另外一种物质的化合价降低，所以反应物为MnO4-、H2O2，产物为O2、H2O，根据电荷守恒，反应物还有H+，产物还有H2O，反应未配平的离子方程式为：MnO4+H2O2 +H+ — O2↑+H2O +Mn2+。H2O2中O的化合价为-1价，所以生成1molO2转移2mol电子。
点评：本题注意H2O2中O的化合价为-1价,而且H2O2在反应中只做还原剂。