问题
填空题
请回答下面问题
（1）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表
解释表中氟化物熔点差异的原因：____________________________________
（2）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：（单位：kJ·mol-1）
CO与N2的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有___________个π键；结合数据说明CO比N2活泼的原因：____________________________________
答案
（1）NaF、MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF、MgF2的熔点远比SiF4熔点要高，又因为Mg2+
半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF2的熔点大于NaF的熔点。
（2）2；打开CO的第一个化学键所需的能量：1071.9-798.9=273kJ/mol，打开N2的第一个化学键所需的能量：941.7-418.4=523.3kJ/mol，前者所需的能量小，故CO更活泼