问题 问答题

请根据碳铵(NH4HCO3)的化学式进行计算:

I.(1)写出氮、氢、碳、氧四种元素的质量比;  

(2)计算该物质中氮元素的质量分数.

II.配制500ml 20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?(查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出:20%的硫酸的密度为1.14g/cm3,98%的硫酸的密度为1.84g/cm3).

答案

I、(1)NH4HCO3中,N:H:C:O=14:1×5:12:16×3=14:5:12:48;

答:氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为14:5:12:48.

(2)NH4HCO3中氮元素的质量分数=

14
14+1×5+12+16×3
×100%=17.7%.

答:碳酸氢铵中氮元素的质量分数为17.7%.

II、查表可得:质量分数为20%硫酸溶液的密度为1.14g/mL,质量分数为98%的硫酸溶液密度为1.84g/mL.

由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变,假设需质量分数为98%的硫酸溶液体积为x

则得:

500mL×1.14g/mL×20%=x×1.84g/mL×98%

x=63.2mL,

答:配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液需要质量分数为98%的硫酸溶液63.2mL.

单项选择题
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