问题
填空题
(8分)以 ①2NaOH+ Cl2
NaCl+NaClO+H2O ② 2Na + Cl22NaCl
③ 2Fe3+ + 2I–2Fe2+ + I2 ④ 2Fe2+ + Br22Fe3+ + 2Br–
这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应。
（1）氧化还原反应的本质是 。
（2）对于反应①，氧化剂是 。
（3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是 。
（4）由③、④两反应，可以推断Fe3+、Br2、I2的氧化性强弱顺序为 。
答案
（1）电子的转移（2）Cl2（3）失去了1个电子（4）Br2 ＞Fe3+＞I2
题目分析：（1）氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。（2）根据方程式可知，Cl2的化合价降低，所以氧化剂是Cl2。（3））对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，是因为Na失去一个电子，化合价升高。（4）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以可以推出氧化性Br2 ＞Fe3+＞I2。
点评：本题属于氧化还原反应的基础试题，主要考的是氧化还原的基本概念。