问题
问答题
A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名称______；B在周期表中的位置第______周期，______族；
（2）A、B形成的化合物的电子式______；
（3）C的最高价氧化物的化学式______；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式______．
答案
A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；
B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，B的化合价为+5价，原子核外最外层电子数为5，则应为N元素；
C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，核外各电子层电子数分别为2、8、6，应为S元素；
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的最外层电子数为1，位于周期表第四周期，应为K元素，
（1）B为N元素，核外各层电子分别为2、5，应在元素周期表第二周期ⅤA族，故答案为：氮；二，第ⅤA族；
（2）A、B形成的化合物为NH3，为共价化合物，电子式为
，故答案为：
；
（3）C为S元素，S元素最外层电子数为6，则最高正化合价为+6价，则最高价氧化物的化学式为SO3，故答案为：SO3；
（4）D为K元素，其对应的最高价氧化物对应的水化物为KOH，故答案为：KOH．